Recuerda que el carbono tiene en su última capa de valencia 4 electrones para compartir. Recuerda cada elemento debe compartir 2 electrones para formar el doble enlace. Además el átomo es una esfera (3 dimensiones). Como podrás observar, cada átomo de carbono aporta un electrón para que se forme un fuerte enlace covalente simple o sencillo que resulta difícil de romper. (Los hidrógenos, aunque por lo general suelen ser 3, se agrupan en esta tipo). – Carbonos terciarios: están unidos a otros tres carbonos. El rol del carbono en la estructura orgánica es proporcional el esqueleto de la molécula, éste determina el tamaño y la forma de la molécula en el tridimensional. El carbono es un elemento muy importante, ya que puede crear moléculas muy complejas, con gran cantidad de átomos. Todos ellos tienen el mismo número de protones, pero el número de neutrones varía. Pero a pesar de que se encuentra ampliamente distribuido en la naturaleza, principalmente está en combinación con otros elementos y sólo pequeñas cantidades se encuentran en estado libre o elemental. Esto es debido a su estructura atómica y las propiedades químicas que esta estructura le proporciona.Los átomos del carbono ocupan los orbitales energéticos s y p. El Nivel 1s, con tiene dos átomos, y está saturado, por haber alcanzado su número máximo de átomos. Ahora pasamos al segundo nivel de energía, el nivel 2. En realidad, no es posible saber con exactitud dónde se encuentran los electrones. Esta obra está bajo una Licencia Creative Commons Atribución-NoComercial-SinDerivar 4.0 Internacional, Licencia Creative Commons Atribución-NoComercial-SinDerivar 4.0 Internacional. También es capaz de formar una amplia variedad de compuestos diferentes y las diferentes formas en que se puede enlazar consigo mismo, como con otros elementos (H, O y N). Estos factores estructurales le confieren muchas de sus propiedades a los compuestos orgánicos que forma. Radio covalente (Å): 0,77 Esto es debido a su estructura atómica y las propiedades químicas que esta estructura le proporciona. Llegó el momento de hacer una síntesis de las propiedades más importantes del átomo de carbono:. Radio iónico (Å): 0,15 La estructura del carbono es tetraédrica, es decir que en su capa electrónica más externa (su órbita de valencia), tiene cuatro electrones de valencia que puede compartir, por lo que tiene la capacidad de formar cuatro enlaces covalentes con otros átomos de carbono o con átomos de otros elementos. El carbonoEl carbono contiene 4 electrones de valencia libres paraenlazarse con otros átomos.Se encuentra en los combustibles fósiles como elpetróleo y el gas natural.Presenta el fenómeno de alotropía:– Carbón vegetal– Grafito– Diamante– Futurelleno. El hecho de que tengan diferentes números de neutrones, no influye para las reacciones químicas del átomo de carbono. También se puede unir con átomos de hidrógeno a través de enlaces covalentes sencillos; con el oxígeno, el carbono se une mediante un enlace covalente simple o doble y con el nitrógeno puede formar incluso un enlace covalente triple. Una alotropía es una propiedad química que poseen algunos materiales y que son alotrópicos cuando se pueden presentar en diferentes estructuras. El carbono se encuentra en muchos compuestos diferentes: En los alimentos que comemos, en la ropa que usamos, en los cosméticos que utilizamos y en la gasolina que alimenta nuestros coches. Además si te fijas, los 2 electrones del subnivel p están girando cada uno en una órbita diferente y la otra órbita estará vacía. –Carbono 12 = 6 protones, 6 neutrones y 12 aproximadamente de masa atómica. Los electrones del nivel 1 son los que tienen menos energía, ya que están mas cerca del núcleo. Los compuestos orgánicos están formados por átomos de carbono unidos entre sí a través de enlaces covalentes y con átomos de hidrógeno. Densidad: 2.267g/mL. Los campos obligatorios están marcados con *. Revista Ejemplode.com. ESTRUCTURA DE LOS COMPUESTOS DEL CARBONO Características del carbono Estructura atómica del carbono El carbono es un elemento cuyos átomos tienen seis neutrones en su núcleo y seis electrones girando a su alrededor. El carbono presenta propiedades químicas especiales que le permiten que sus átomos puedan unirse entre sí mismos formando infinidad de estructuras químicas cuyo arreglo geométrico puede ser lineal, ramificado o cíclico. Otras características del átomo de carbono son: Punto de ebullición: 4.830ºC. – Carbonos cuaternarios: están unidos a otros cuatro carbonos. 2. La unión química de dos átomos de carbono puede ser mediante un enlace simple, doble o triple. Los del p están girando un poco más separados del núcleo, por eso se representan un poco más arriba en la gráfica de niveles de energía. En la naturaleza se encuentra en la estructura del grafito.Si los enlaces suceden a nivel 2sp, entonces las estructuras son lineales y planas.En el laboratorio se ha logado controlar los subniveles de unión de las estructuras químicas para que adquieran ciertas características, como pueden es el caso de los fulerenos o los nanotubos, en los cuales el control de las “conexiones” estructurales del carbono, permiten dar ciertas características geométricas y cristalinas a cada unión atómica para adquirir las estructuras deseadas.En la química orgánica, las combinaciones del carbono pueden adquir diversas estructuras: Lineal (como el propano), Arbóreas (como 2-metil-4etil-pentano) y de anillo (como el benceno) y también se pueden combinar, como la combinación del la estructura de anillo con ramificaciones (arbórea) como el caso de la fructosa. Guarda mi nombre, correo electrónico y web en este navegador para la próxima vez que comente. El átomo de carbono tiene 6 electrones, 4 de los electrones en su capa, órbita o banda de valencia (órbita más externa) y 2 en la capa más interna (más cercana al núcleo). Da la impresión de que los electrones circulan en torno al núcleo en órbitas similares a la Tierra alrededor del sol. Una manera mejor de mirar el átomo de carbono es mediante el uso de un gráfico de niveles de energía, también llamados orbitales de energía, que se muestra en la parte de abajo. Valencia: 2,+4,-4 Vemos que el carbono tiene seis electrones representados uno por cada flecha. Estos datos más la configuración electrónica los puedes ver en la imagen de arriba. En la atmósfera terrestre tenemos carbono en forma de dióxido de carbono.

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